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已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气:Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O。某同学拟用下列装置完成下列实验:①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量,②探究干燥纯净的氯气无漂白性,潮湿的氯气有漂白性,且漂白是其中HClO的作用。回答下列问题:
(1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________
(2)标出下列反应电子转移的方向和数目,并指出反应中的氧化剂和还原剂:
Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O
氧化剂_______________还原剂_________________
(3)上述实验装置B中应放的试剂是_____________,作用是_____________
(4)某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg,实验结束后读取量筒中水的体积为VmL,假设实验的条件是标准状况,计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________(用含字母的百分数表示)
(5)细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论,有一处明显的不足,该不足之处是(你认为没有不足,该空不填写)__________________________________________________。
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(1)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,所进行的实验操作依次为:_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。
(2)证明某白色固体的成分是NH4Cl的实验方法和结论是
第一步:取少量固体配成溶液
第二步:
第三步:
(3)常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag+,他还想通过实验检验溶液
中是否还含有大量的Cl―、CO32―、NO3―、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中
离子是需要检验的。检验你认为需检验的阳离子的具体实验操作是 。
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某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OHˉ的性质,他所设计的下列实验中没
有意义是 ( )
A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
B.测定NaOH的溶解度,证明其易溶于水,并观察溶液的颜色
C.取NaCl溶液与酚酞试液作用,观察溶液颜色
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸,观察溶液的颜色
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有下列物质:①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 ( )
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C.32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D.1mol/L NaCl溶液中含有Na+离子总数为NA
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根据下列反应,推断盐酸应具有的性质是 ( )
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
③2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
A.有酸性,没有氧化性和还原性 B.有酸性和氧化性,没有还原性
C.有酸性和还原性,没有氧化性 D.有氧化性和还原性,还有酸性
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表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15 mg/kg |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg~50 mg/kg
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向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液
C.水 D.KBr溶液
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下列判断正确的是 ( )
A.1L硫酸溶液中含98gH2SO4,则该溶液的物质的量浓度为98g/L
B.1L水溶解了0.5molNaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.1000mLC12H22O11(蔗糖)溶液里含1mol C12H22O11,则该溶液的物质的量浓度为0.001mol/L
D.10mL 1mol/L的硫酸溶液与100mL 1mol/L的硫酸溶液的浓度相同。
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下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的 ( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HCl)
C.向氯水加入无水CuSO4,变蓝色,(H2O)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
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