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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol /LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-) + c(H+) +c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液: c(Na+)=c(NO3-)
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室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
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可逆反应:FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl达到平衡后,加入少量的KCl晶体,溶液颜色将( )
A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定
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已知11P4 + 60CuSO4+96H2O==20Cu3P + 24H3PO4+ 60H2SO4,若有9mol的CuSO4参加反应,则被硫酸铜氧化的白磷有( )
A.mol B.mol C.mol D.mol
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在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是( )
A.使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2 ~3次
B.酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
C.装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
(1)中和10mL 1mol /LCH3COOH溶液需要10mL 1mol /LNaOH溶液
(2)物质的量浓度相同时,锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
(3)0.01mol /L醋酸溶液的pH大于2
(4)0.1mol /LCH3COONa溶液显碱性
A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(4) C.(1)(3)(4) D.(1)(4)
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把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中铁、铝质量之比约为( )
A.1:1 B.3:1 C.7:3 D.1:4
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钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应为( )
A.2Fe -4e- =2Fe2+ B.2Fe2+ +4e- =2Fe
C.2H2O+O2+4e- =4OH- D.Fe3+ +e- =Fe2+
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用18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
(从下列中选用:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)写出第⑤步实验的具体操作过程 。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水: ;
②溶解过后立即转移溶液: ;
③定容时仰视刻度线: ;
(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为 ;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为 .
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(1)已知氢元素有、、三种核素,氧元素也有、、三种核素,则它们所形成的水分子共有 种。
(2)无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O 。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和H2O为原料配制,需要下列各种物质的物质的量分别为:①n(K2SO4)= ②n(H2O)= 。
(3)同温同压下,相同质量的SO3气体和SO2气体 ,物质的量之比为 ,含氧元素的质量之比为 ,SO3对SO2的相对密度为 。
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