“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是（    ）

A.从有机物分类来看，它可属于“氨基酸类”“酯类”“芳香烃类”

B.它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

C.甲酸丁酯基（―COOC₄H₉）有三种不同的结构

D.它的分子式为C₁₁H₁₅NO₂

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（    ）

A.一个D₂O分子所含的中子数为8               B.NH₃的结构式为

C.HCl的电子式为                D.热稳定性：H₂S>HF

类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是（    ）

A.CaCO₃的溶解度小于Ca（HCO₃）₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃

B.NH₃的沸点高于PH₃，推出CH₄沸点高于SiH₄

C.H₂O为极性分子，推出H₂S为极性分子

D.碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定

2006年4月26日是前苏联切尔诺贝利核泄漏事故20周年纪念日。20年前，切尔诺贝利核电站4号反应堆发生爆炸，大量强辐射物质泄漏，造成30人当场死亡，300多万人受到核辐射侵害。某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（    ）

A.136              B.50                  C.86              D.222

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时n₁(N₂)=13mol,n₁(NH₃)=6moL,计算a=    。

（2）反应到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的体积分数为25%，则平衡时NH₃的物质的量为      。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为（写出最简整数比,下同）      。

（4）原混合气体中，a:b=      。

（5）达平衡时，N₂和H₂的转化率之比为      。

（6）平衡混合气体中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=        。   

一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。（用字母填空）

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是    。

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是        。

（3）当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是     。

（4）当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是       。

（5）当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率      ，反应所需的时间      。

（6）将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是       。

（1）在25℃时，pH等于5的硫酸溶液与氯化铵溶液，两种溶液中分别由水电离出的H⁺离子物质的量浓度之比为   。

（2）25℃时，PH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5.

①混合溶液中    一定发生水解反应。

②其水解的离子方程式是                   。

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

a．在250mL容量瓶中定容250mL烧碱溶液;

b．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙；

c．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

d．将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V₁mL;

e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V₂mL。

回答下列问题：

（1）操作步骤的正确顺序是（用字母排序）           。

（2）读取滴定管上的读数时应注意的问题是          

                                            。

（3）操作d中液面应调整到         ，尖嘴部分应      。

（4）操作e中锥形瓶下垫一张白纸的作用是             ，

（5）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为       ，终点时溶液颜色的变化是          

（6）若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗，则测定结果会      。

（7）该烧碱样品的纯度计算式是               。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中（含MgCl₂）炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（  ）

   A．(Ⅰ)用①  B．(Ⅱ)用②  C．(Ⅲ)用③  D．(Ⅳ)用④

铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿中，如Al₂0₃矿藏中。用NaOH溶液处理铝矿（Al₂O₃）时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量的CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中。发生后一步反应是因为（   ）

   A．镓酸酸性强于铝酸     B．铝酸酸性强于镓酸

   C．镓浓度小，所以不沉淀  D．Al(OH)₃是难溶物