用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度                    

    A．①②④　              B．②③④　   

 C．①③④　              D．①②③

下列情况下，反应速率相同的是                                      

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

　mA(g) + nB(g)　　 pC(g) + qD(g)，当m.n.p.q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是
　　A.体系的压强不再改变　 　　　　

　　　 B.各组分的浓度不再改变　　 　　　　

　　　 C.反应速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m : n : p : q
　　D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应　　

 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L?ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L?ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L?ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L?ｓ)

 在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L?s），则2s末NH₃的浓度为

A．0.50mol／L     B．0.60mol／L     C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

 反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol?L^－1                                                          B．H₂O:0．002 mol?L^－1

C．NH₃:0．002 mol?L^－1                                                             D．O₂:0．0025 mol?L^－1

 反应：xA(气)+yB(气)  zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L^-1，则下列叙述正确的是

    A．x+y<z                        B．平衡向右移动

    C．B的转化率升高                D．C的体积分数降低

在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为           

A．3                            B．4                            C．5                            D．6

 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A.化学反应速率：乙＞甲              B.平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C.平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D.平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲