有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（   ）

A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl^-和Ag⁺

C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K_sp都不变

下列关于溶解平衡的说法不正确的是（　 　）

A. 溶解平衡是一种动态平衡

B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同

C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动

D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动

 除去NaCl溶液中MgC1₂、CaC1₂的方法是（    ）

A. 将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发

B. 将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na₂CO₃过滤后，加盐酸蒸发

C. 将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)₂过滤，然后加过量Na₂CO₃过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发

D. 用半透膜有选择地除去Ca²⁺、Mg²⁺

下列说法不正确的是（　 　）

A. 不溶于水的物质溶解度为0　　

B. 绝对不溶解的物质是不存在的

C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全

D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

 在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（     ）

A. AgCl、AgBr、AgI                  B. AgI、AgBr、AgCl 

C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三种沉淀同时析出

 如下对“难溶”的理解正确的是 （    ）

A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的

B. 难溶就是绝对不溶

C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质

D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全

已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)； ②c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)； ④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

填写下列空白：

（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是     ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为            ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为           。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)      c(NH₃?H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)与碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)       c(OH^-)。

常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。

（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4 　　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0

用0.1 000 mol?L^-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH₃COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（   ）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂