电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O +H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判断正确的是（    ）

A. 锌为正极，Ag₂O为负极             B. 锌为负极，Ag₂O为正极

C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小   D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-==Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②                       B. ②③                C. ②④                D. ③④

下图所示的装置能够组成原电池的是（   ）

下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（  ）

①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④

 理论上不能设计为原电池的化学反应是（    ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  △H<0

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq)  △H<0

对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（    ）

A. 发生氧化反应的一极为负极               B. 正极为电子流人的一极

C. 比较不活泼的金属为负极                 D. 电流流人的一极为正极

 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (   ) 

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生           B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大                D. 产生气泡的速度甲比乙慢

下列关于原电池的叙述正确的是（    ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

 l mol MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L^-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。

（1）实验时放出气体总体积是__________。

（2）放出一半气体所需的时间约为__________。

（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________。

（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________。

 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，­_________对反应速率有影响，­_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有­_________（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________ ，其实验序号是­_________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

­_________­_________­_________­_________。