分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（　 ）

A. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H<0

B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H>0

C. 2A+B=2C △H<0

D. 2C=2A+B △H<0

下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应        ③ 浓H₂SO₄稀释   

④ 固体NaOH溶于水    ⑤ H₂在Cl₂中燃烧      ⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤       B、②③④       C、②⑤     D、①③⑤

下列说法正确的是（   ）

A．物质发生化学反应都伴有能量变化

B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量

对于放热反应2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)，下列说法正确的是（　 ）

A. 产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B. 反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C. 反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D. 无法确定

下列有关反应：4NH₃ (g)+5O₂ (g) =4NO(g)+6H₂O(g) △H (298K)= －905 kJ? mol^-1 的描述不正确的是（　 ）

A. 生成物的总能量小于反应物的总能量　

B. 该反应为吸热反应

C. 该反应为放热反应

D. 该反应中每4 mol NH₃(g)被氧化，放出905 kJ热量

下列说法正确的是（　　）

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应             D．氧化钙溶于水

某温度时，水的离子积是Kw=1×10^-13，则该温度      25℃（填大于、小于或等于），其理由是                                          。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

⑴若所得的混合溶液为中性，则a:b=     ，此溶液中各种离子浓度由大到小顺序是                    。

⑵若所得的混合溶液pH=2，则a:b=          。此溶液中各种离子浓度由大到小顺序是                            。

在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol?L^-1，已知氯化银、溴化银、碘化银的溶度积(mol²?L^-2)分别为：1.6×10^-10、、 4.1×10^-15 、1.5×10^-16。若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，试回答下列问题：

⑴首先析出的沉淀是        ，最后析出的沉淀是          。

⑵当溴化银沉淀开始析出时，溶液中的Ag⁺浓度是           。

⑶当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀       。（当溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时，认为已沉淀完全）

实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水，又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂O==H₃O⁺+OH^-)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

⑴纯硫酸在液态时自身电离的方程式是                              

⑵25℃,液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)     1×10^-14(填＜、＝、＞)

⑶在纯硫酸和纯硝酸的混合酸中，存在的阴离子主要是          ，这是因为在混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡，还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水的条件下，混合酸中必然发生反应：               （写离子方程式）而造成的。