将金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是（    ）

A. 金属活动性A>B

B. 还原性 B>A 

C. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D. 金属A表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象

 分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（    ）

 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管① 用导线与铅板连接  ② 用导线与锌板连接  ③ 用导线与碳棒连接  ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（   ）

    A. ②④           B. ①④          C. ②③          D. ①⑤

下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（   ）

A. 潮湿疏松透气的土壤中                B. 含铁元素较多的酸性土壤中

C. 干燥致密不透气的土壤中              D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（    ）

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

下列叙述正确的是（　 ）

　 A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

　　　 B. 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

　 D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂ == 2Fe²⁺+4OH^-。以下说法正确的是（   ）

A. 负极发生的反应为：Fe-2e^- ===  Fe²⁺

B. 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^- === 4OH^-

C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（   ）

A. 铜块          B. 铅块          C. 锌块            D. 钠块

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（    ）

A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金

C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D. 金属表面喷漆