从Na到Cl，它们的原子核外电子层数均为　　　 层，但随着核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力依次　　　 ，因此，从Na到Cl原子半径越来越　　　 。

下列微粒半径之比大于1的是 

       A．r(K^＋)/r(K)           B．r(Ca)/r(Mg)       C．r(P)/r(S)             D．r(Cl)/r(Cl^－) 

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正

确的是（   ）

   A．原子半径A>B>D>C

   B．原子序数d>c>b>a

   C．离子半径：C>D>B>A

   D．单质的还原性A>B>D>C

 元素的以下性质，随着原子序数递增不会呈现周期性变化的是

  A．化合价       B. 原子半径    C.元素的金属性和非金属性   D.相对原子质量

下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的（     ）

A. C、N、O、F    B. Ｋ、Mg、C、S    C. F、Cl、Br、I    D. Li、Na、K、Rb

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（   ）

  A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

B. 元素原子的电子层数呈现周期性变化

  C.元素的化合价呈现周期性变化          

D.元素原子半径呈现周期性变化

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（    ）

A.提出原子学说  B.发现元素周期律  C.提出分子学说        D.发现氧气

设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X⁺和Y两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42电子的负一价阴离子。

据此，请填空：

（1）Y元素是                     （2）Z元素是          

（3）由X、Y、Z三种元素所形成的含有68个电子的盐类的化学式是              

有V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X、Z 是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号），V       ，W        ，X     ，Y      ，Z      。由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为       ，

俗称           。

A⁺、B、C⁺、D 和Q、R六种微粒，它们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子；A⁺和B在加热时反应生成Q气体和R液体；R在常温下发生很弱电离生成C⁺ 和B；Q在低温液态时有极微弱电离生成A⁺和D。

（1）写出A⁺、B的化学式：A⁺              B              

（2）写出A⁺和B加热反应的离子方程式                                                  

（3）写出Q在低温液态时电离的方程式