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化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡.
NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向__ __移动,OH-的浓度将__ ____,
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向___________移动,此时溶液中浓度减小的粒子有
___________、___________、___________。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向____ __移动,此时发生的现象________。
(4)与纯水相比,氨水中水的电离的程度将 (填“变大”“变小”“不变”)
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写出下列物质的电离方程式
(1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液
(5)水 (6)氨水 (7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液
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(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):
_____________________ _____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的
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浓度均为0.1mol/L的八种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,溶液的pH由小到大的顺序是(填写编号)_________________。
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已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
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pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度为Amol?L-1和Bmol?L-1,则A与B的关系是( )
A.A>B
B.A=10-4B
C.B=10-4A
D.A=B
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在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)-
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
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下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2ONH3?H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
D.NaF:F-+H2O=HF+OH-
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