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下列各组离子:(1)K+、Fe2+、SO42-、ClO- (2)K+、Al3+、Cl-、HCO3-
(3)ClO-、Cl-、K+、OH- (4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5)Na+、K+、AlO2-、HCO3- (6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是
A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)
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下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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0.1mol某固体M(NO3)2加热分解:2M(NO3)2 = 2MO + 4NO2↑ + O2↑,将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近
A.5.6L B.4.48L C.0L D.1.12L
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下列有关实验的说法正确的是
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32 -
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下列离子方程式不正确的是:
A.向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:
3BaSO3 + 2H+ + 2 = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + H2O
C.碳酸钠溶液中通入少量HCl: + H+ =
D.氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
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化学实验中,常将溶液或试剂酸化,下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl ― ,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
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阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023
B.0.1L2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023
C.0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023
D.7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
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有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
(1)反应①的离子方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
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