某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂　

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强

D．t₄～t₅时间内反应物的转化率一定最低

在一个密闭容器中，可逆反应 aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

A、平衡向正反应方向移动了　　　　 B、物质A的转化率减小了

C、物质B的质量分数减小了　　　　　　 D、a>b

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应;3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　　　

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动。B的平衡转化率增大

密闭容器中进行如下反应:2 SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g), 已知SO₂、O₂、SO₃的起始浓度分别为 0.6mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是：　

A．SO₂ 0.2mol/L　 B ．C(SO₂)+C(SO₃)=0.8mol/L　 C．O₂ 0.3mol/L　 D．SO₃ 0.6mol/L

可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　　　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

　 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥　 　 　B.②③⑤　　　　 C.①③④　　 　 D. ①②③④⑤⑥

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为                               

A．量筒            B．容量瓶           C．滴定管          D．以上均不对

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是

   A．向98．3％浓H₂SO₄中通入n g SO₃

   B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去(CO₂))

   C．向KNO₃饱和溶液中加入n gKNO₃晶体

   D．向CuSO₄饱和溶液中加入n g无水CuSO₄