下列离子方程式书写不正确的是

A．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．向NaOH溶液中滴加同浓度过量的Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

D．铜与浓硫酸反应放出SO₂：Cu+4H⁺+SO₄^2-=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为                         

 A．5.52g            B． (m+6.8)g             C．(m+2.55)g       D．(m+12.0)g 

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

　　 测定乙醇结构式　　 滴定法测定硫酸　　　　　　　　　　 合成氨并检验氨的生成　　　　　　 碘的CCl₄溶液中分离I₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　 的物质的量的浓度　　　　　　　　　　　　 并回收CCl₄

　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D

某溶液中可能含有Na^＋、Ca^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是

A.Na^＋、Br^－、CO₃^2－                   B.Na^＋、SO₃^2－、I^－

C.Ca^2＋、I^－、SO₃^2－                    D.Ca^2＋、CO₃^2－、Br^－

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是

① AlCl₃　　 ② NaHSO₄　 ③ (NH₄)₂CO₃　 ④　　 　　　　⑤ NaHCO₃　　　　

A．① ④ ⑤　　　 　B．③ ⑤ 　　 　C．④ ⑤　　　　　 　　 D．全部

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A

B．22.4L氢气和4g氦气均含有N_A个分子

C．含2 N_A共价键的C_nH_2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）mol

D．0.1mol铁与0.1molC1₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

 在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是

A． ³⁴S原子核内中子数为16               

B．在相同条件下¹H₂¹⁶O比¹H₂¹⁸O更易挥发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2      

D．²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更强

下列有关新技术的开发应用叙述正确的是　　　　　　　　　　　　

A．我国首创用CO₂合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为

B．有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水

C．“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同

D.超临界CO₂可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体

下列离子方程式正确的是    高考资源网

A．澄清石灰水与稀盐酸混合          Ca(OH)₂ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + 2H₂O
B．Al₂O₃与硫酸反应                    O^2-＋2H⁺＝H₂O高考资源网

C．铁加入到稀硫酸中                   Fe＋2H^＋＝ Fe^2＋＋ H₂↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合        Ba²⁺+ SO₄^2- ＝BaSO₄↓高考资源网