实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（    ）

       ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

       ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

       ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

       ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色

       A．①④                   B．②③                  

       C．①⑤                   D．②⑤

下列离子方程式书写正确的是                                                                                 （    ）

       A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂

       B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+CO^2-₃

       C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

    D．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH⁺₄+Ba²⁺+SO^2-₄+2OH^-=BsSO₂↓+2NH₃?H₂O

有机物M的结构简式为                                ，有关M的下列叙述中正

确的是                                                                                                             （    ）

       A．可与H₂反应，1molM最多消耗5molH₂

       B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr₂

       C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH

       D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．在透明的溶液中：Fe²⁺、H⁺、I^-

　　　 B．在pH=1的溶液中：Cl^-、NH₄⁺、ClO^-

　　　 C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、HCO₃^-

　　　 D．在由水电离的c(H⁺)×c(OH^-)=1×10^-24的溶液中：CH₃COO^-、F⁺、Na⁺

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是                （    ）

   （                   ）是由乳酸（                 ）聚合而成的，聚乳酸可在乳

       A．聚苯乙烯的单体为                             B．聚苯乙烯也聚乳酸的聚合方式相似

       C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物            D．乳酸可发生消去反应

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag⁺

　　　 B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-

　　　 C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2-

　　　 D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有

NH₄⁺

下列叙述不正确的是                                                                                               （    ）

       A．易溶于水的物质一定是电解质

       B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

       C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体

       D．水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关

下列叙述不正确的是                                                                                           （    ）

       A．二氧化硅是光导纤维的主要原料

       B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的

       C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物

       D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^―、SO₄^2―、Cl^―，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因                   。

（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是                   （填序号）。

A.NaCl    B. NaOH  C.Na₂CO₃             D.Na₂S

CaSO₄能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）                                  。

（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）       。

（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是                      。