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3.01×1023个某气体分子的质量是17 g,该气体可能是

A.O2      B.N2     C.H2S    D.CO2

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将Na投入滴加酚酞的水中,下列现象不会出现的是

A.有白烟产生  B.溶液变红  C.熔成小球  D.有“嘶嘶”的响声

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有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A.是否有氧元素的参加      B.是否有元素化合价的变化

C.是否有电子的转移        D.是否有原子的重新组合

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从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL,其中Cl-的物质的量浓度是

A.0.3 mol / L       B.0. 5 mol / L 

C.0.1 mol / L       D.0.15 mol / L

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是

A.CO2      B.Cl2        C.NaHCO3       D.Na2O

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以下实验装置一般不用于分离物质的是

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      A                     B               C        D

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纳米科技是人类认识和改造世界能力的重大突破,将引发下一场新的技术革命和产业革命,现已成为21世纪科学技术发展的前沿。下列分散系中的分散质直径与纳米粒子直径大致相当的是

A.溶液         B.乳浊液    

C.悬浊液        D.胶体

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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

  CH3OH(g)+H2O(g)   CO2(g)+3H2(g);△H>0

  (1)一定条件下,向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 

  (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)      

    ①v(CH3OH)=v(CO2)  

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

  (3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,

在相同温度时,向A容器中充入1molCH2OH(g)

和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)

和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为   A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B(填“>”、“<”、“=”)  A。

②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为   L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

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某链烃A的分子式为C6H12,已知其分子中所有的碳原子共平面,该分子的一

氯取代物只有一种,回答下列问题:

   (1)A的结构简式为                  ;下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)           

        a. C7H12O2     b. C6H12      c. C6H12O     d. C7H14O3

   (2)A与Br的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醉溶液共热可得到D,D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式:                        

   (3)B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E。

        ①E可能发生的反应类型有(填序号)         

        a. 取代反应     b. 消去反应     c. 加聚反应    d. 还原反应

②E与乙二醇的关系是(填序号)       

a. 同分异构体    b. 同一物质    c. 同系物      d. 同素异形体

 
   (4)E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物,请写出该反应的化学方程式                                                   

   (5)已知:                                     (―R为烃基),请写出E在酸性

条件下生成G的化学反应方程式:                            。与G分子相同,能发生银镜反应,且结构中有两个甲基的异构体共有      种。

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用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

 
 


    请回答下列问题:

    I.(1)仪器p的名称是            ,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:

B中棉花的位置

所蘸试剂

石蕊试液

品红溶液

淀粉和碘水混合液

氢硫酸

现象

褪色

浅黄色

体现SO2的性质

水溶液显酸性

漂白性

氧化性

   (2)写出③中反应的离子方程式:                                        

    II.若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

   (1)仪器p中盛装试剂的化学式为                              

   (2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式:

                                                                           

        ①处包有的某固体物质可能是(填序号)         

        a. MnO2      b. KMnO­4       c. KCl       d. Cu

   (3)在实验过程中,在③处能观察到                             

   (4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO-3,写出该反应的离子方程式:

                                                                              

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