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取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)?2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液(溶液体积为200mL),再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算:[第(3)问请写出计算过程]
⑴ 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ?L-1;
⑵ 产生的气体在标准状况下的体积为 L;
⑶ 过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少?
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已知有以下物质相互转化
试回答:试回答:(1)写出E的化学式 ,H的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是: ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。
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⑴(8分)甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
甲组:沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量,所得固体是 (填化学式);写出该反应的离子方程式________________________ __。
乙组:气体分析法
把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是_________________,(将选项填入空格中)
A.氢氧化钠溶液 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液
选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________________________。
⑵(5分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:
① Zn+盐酸;② Na+水;③ Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如下图(原实验)所示的装置图,请回答下列问题:
①写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式 。
② 实验小组在点燃用此装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。
③ 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进。
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是 。
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某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)在步骤(3)中的溶液中,继续滴加氯水,溶液立即变红。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,如存在这种离子,要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。
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(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是__ __ _,烧杯的实际质量为_ __g。
(2)指出下面实验中存在的二个错误:
需配制250 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,题右图是该同学转移溶液的示意图。
; 。
(3)某化学课外小组想用四氯化碳从碘水中萃取并分离两种溶液,需要的 主要玻璃仪器是 ,简述操作过程:
。
萃取后,分离四氯化碳和碘的方法是 ,实验中用到的主要玻璃仪器是 。
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C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2: ,下列说法中正确的是
A.KClO3在反应中是氧化剂
B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
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下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是
A.Na与O2 B.Na2O2与CO2
C.NaOH溶液与CO2 D.AlCl3溶液与NaOH溶液
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