关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．含有离子键的化合物,一定是离子化合物

B．含有共价键的化合物，一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子的单质分子里

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A  3种              B  6种             C  9种           D  12种

 下列排列顺序正确的是

A． 粒子半径：Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ F^- 

B． 热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF 

C． 酸性：    H₂SiO₃ ＜ H₃PO₄ ＜ H₂SO₄ ＜ HClO₄  

D． 碱性：    Al(OH)₃ ＞ Mg(OH)₂ ＞ NaOH  

下列物质中互为为同位素的是

A．纯碱和烧碱       B．金刚石和石墨     C．H₂O和D₂O      D.氕和氘

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．57             B．47               C．61               D．293

下列叙述正确的是

A．氯水具有导电能力，是弱电解质     B．液氯是纯净物          

C．液氯不能贮存在干燥的钢瓶中        D．液氯能使干燥的红布条褪色

有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ 　　）

和某聚碳酸酯工程塑料（　　　　　　　　　 ）的原料之一。

已知：

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

相关的合成路线如下图所示。

（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L CO₂和2.7 g H₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是　　 。

（2）E→安妥明反应的化学方程式是　　 。

（3）C可能发生的反应类型（填选项序号）　　 。

　 a．取代反应 　　 b．加成反应　　 c．消去反应　　 d．还原反应

（4）F的结构简式是　　 。

（5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可） 　　。

　①X能与饱和溴水发生取代反应

　②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种

　③1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂，与足量Na反应生成1 mol H₂

　 ④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基

与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

（1）B的结构简式是      。

（2）E→F的化学方程式是      。

（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3～4 min　③加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液  ④加入少量稀硫酸  ⑤加热

⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）      。

a．①②④⑤③⑥   b．①④②③⑤⑥   c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

某小组同学欲研究SO₂的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　　　　 　 。

（2）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

（熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸点：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃）

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol?L^－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。