某温度下，纯水中c(H⁺)=3.0×10^-7 mol/L,则此时c (OH^-)=                        ；

温度不变，向水中滴入盐酸使c(H⁺)=3.0 mol/L，则溶液中c (OH^-)=                    。

在25⁰C、101KPa时，1克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：

N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= ―534kJ／mol

试写出肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态的水的热化学反应方程式：

在0.1 mol?L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH CH₃COO^－＋H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是(　　 )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol?L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生如下反应：

2SO₂(g) +O₂(g)   2SO₃(g) 达平衡后改变下列条件，SO₃气体的平衡浓度不改变的是(      )

       A.保持温度和容器的体积不变，充入1molSO₂(g)

       B.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

       C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g)

       D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A．加催化剂同时升高温度             B .加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂               D .降低温度同时增大压强

如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象为（　　 ）

 国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C₂H₅OH(l)＋3/2O₂(g) = CO₂(g)＋3/2H₂O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是(      )

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l)  △H＝－1366.8kJ/mol

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．x+y<z　　　　　　　　　　　　　　 B.平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数增大　　　　　 D. B的转化率降低

下列推论正确的是(      )

A．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H1，S(g)+O₂(g)=SO₂(g)  △H2；则：△H1＜△H2

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  △H= ―57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行