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如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4:2:1:2共存于同一溶液中,那么,M可能是
(A) Cl- (B)H+ (C)Mg2+ (D) Na+
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
(A)该反应属于复分解反应 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性
(C)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
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下列叙述中正确的是
(A)金属元素在化学反应中只能失电子,表现还原性。
(B)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。
(C)金属原子失电子越多,其还原性越强。
(D)元素从化合态变为游离态时,该元素不一定被还原
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以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是
(A) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
(B) Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
(C) S → SO3 → H2SO4 → SO2
(D) Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3
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下列离子方程式书写正确的是
(A)钠和水反应 :Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(B)二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH-= SiO32-+H2O
(C)三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3++ Fe= 2Fe2+
(D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
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对下列事实的解释正确的是
(A)用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
(B)某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,说明溶液中一定含有SO42-
(C)浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置,溶液质量均减轻
(D)配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
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自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是
①AgNO3;②FeCl3;③Na2SO3;④AlCl3;⑤KI;⑥Na2CO3;⑦NaOH
(A)①②⑥ (B)③④⑦ (C)②④ (D)⑤⑥⑦
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在实验室里,下列储存药品的方法不正确的是
(A)金属钠保存在煤油中 (B)氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中
(C)新制氯水保存在棕色试剂瓶中(D)氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中
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在适当条件下,30 mL 由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30 mL N2和60 mL H2(同温同压下测定),则NxHy的摩尔质量为
(A)16 g?mol-1 (B)17 g?mol-1
(C)32 g?mol-1 (D)34g?mol-1
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两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,有四位同学为鉴别它们,分别采用了以下不同方法,其中可行的是
(A)加入澄清石灰水 (B)加入氢氧化钠溶液
(C)分别在蒸发皿中加热,观察是否有残留物 (D)加入CaCl2溶液
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