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工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示:
请回答:
(1)NO2与H2O反应中的还原剂是 。
(2)NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。
(3)下列说法不正确的是(选填序号字母) 。
a.氨可用作制冷剂
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
(4)大量排放含N、P化合物的废水,会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质,蛋白质在水中分解会产生氨气,氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,上述氨气与氧气的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)已知:
H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H1 = 241.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) = NO2 (g) △H2 = +33.9 kJ/mol
N2(g) + H2(g) = NH3 (g) △H3 = 46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2(g)与H2O(g)时,△H= kJ/mol。
(6)氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下:
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通CO2的原因是 。
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25℃时,向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A.a点处: c(Na+)> c(CH3COO―)> c(OH―)>c(H+)
B.b点处:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH―)
C.c点处: c(CH3COOH)+ c(CH3COO―)=2 c(Na+)
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时:
c(Na+)+c(H+)=c(OH―)+ c(CH3COO―)
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下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动,且pH>7的是
A.将纯水加热到80℃ B.向水中加入少量的NH4Cl
C.向水中加入少量的NaHSO4固体 D.向水中加入少量的NaHCO3固体
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常温下,关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是
A.水电离出的氢离子一样多
B.溶液中微粒的种类一样多
C.导电能力盐酸大于醋酸,中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多
D.分别加入完全相同的足量镁条,与盐酸反应的起始速率快,与醋酸反应最终产生的氢气多
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下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是
反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A. | 温度相同,体积一定且相同的容器中, N2 +3H2 2NH3 | NH3的物质的量 | 1mol N2 3mol H2 | 1mol N2 1mol H2 |
B. | 等质量的钾、钠分别于足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
C. | 相同温度下,体积比1:1的 H2和I2反应 H2+I2 2HI | HI的浓度 | 10个大气压 | 20个大气压 |
D. | 相同质量的 SO3,在相同容器中, 2SO3 2SO2+ O2 | SO3的转化率 | 500℃ | 400℃ |
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10―3 mol/(L? s)
B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1 >T3
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现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液,有如图所示的相互
关系,图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是
A. M一定是Ba(OH)2 B.Y可能是氯水
C. X一定是Na2CO3溶液 D.Z可能是H2SO4
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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下列实验不能达到目的或操作不正确的是
A.配制0.1mol/L NaOH溶液时,样品部分变质会导致溶液浓度偏低
B.测定中和反应的反应热过程中,加入等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液各50 mL
C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管应用标准盐酸润洗2~3次
D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质是NaOH、Ba Cl2、Na2CO3、HCl
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学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是
学生甲 | 学生乙 | |
A. | 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸 | 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 |
B. | 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液 |
C. | 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再通入Cl2 | 向FeCl2溶液中通入Cl2,再滴加KSCN溶液 |
D. | 向BaCl2溶液中通入SO2 | 向BaCl2溶液中通入SO3 |
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