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在3Cl2 + 8NH3 =6NH4Cl + N2 的反应中,还原产物是_______,若有56g N2生成,则发生氧化反应的NH3的质量是________
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下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空:
(1)主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)所需浓H2SO4的体积为_____________ml。
(3)量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将_________(偏高、偏低、无影响)。
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从下列三个反应中:2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O,判断氧化性最强的分子或离子是_______________,若溶液中有C1-和I-共存时,为氧化I-而使C1-不被氧化,除单质外,应选用上述反应的__________________离子做氧化剂。
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.③① B.③② C.①③ D.①②③
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g的NH离子中含有的电子数为10NA
C.1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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