已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱   B．降低温度   C．加少量冰醋酸     D．加水

下列说法中正确的是

　 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

　 B．在同一周期中，ⅠA族单质的还原性比ⅡA族的弱

　 C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等

　 D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl₃           B．Ca（HCO₃）₂            C．NaAlO₂          D．Na₂SO₃

下列说法不正确的是

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（                          ）

和某聚碳酸酯工程塑料（                                      ）的原料之一。

已知：

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

相关的合成路线如下图所示。

（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L CO₂和2.7 g H₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是      。

（2）E→安妥明反应的化学方程式是      。

（3）C可能发生的反应类型（填选项序号）      。

     a．取代反应      b．加成反应      c．消去反应     d．还原反应

（4）F的结构简式是      。 

（5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可）      。

    ①X能与饱和溴水发生取代反应

    ②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种

    ③1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂，与足量Na反应生成1 mol H₂

④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基

与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

（1）B的结构简式是      。

（2）E→F的化学方程式是      。

（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3～4 min　③加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液  ④加入少量稀硫酸  ⑤加热

⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）      。

a．①②④⑤③⑥   b．①④②③⑤⑥   c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是      。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是      。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是      。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）      。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是      。

某小组同学欲研究SO₂的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是      。

（2）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

（熔点：SO₂  －76.1℃，SO₃  16.8℃；沸点：SO₂  －10℃，SO₃  45℃）

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是      。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是      ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是      。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是      。

海水资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）      。

（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是      。

②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为      。

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）甲的电子式是      。

（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是      。

（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是      。