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(10分)有一化学反应:aA+bB===C,根据影响化学反应速率的因素可得v0=k[c(A)]m[c(B)]n,其中k是与温度有关的常数,为测k、m、n的值,在298 K时,将A、B溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:
编号 | A的初始浓度/mol?L-1 | B的初始浓度/mol?L-1 | 生成C的初始速率 /mol?L-1?s-1 |
1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
3 | 4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
4 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
5 | 1v0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
6 | 1.0 | 4.0 | 1.9×10-1 |
(1)根据上表可求得:m=______,n=___ __,k=________,k的单位是_____________。
(2)若a=m,b=n,当c(A)=c(B)=2.0 mol?L-1时,以B表示的初始反应速率是_____________________。
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(8分)在温度为830°K时,下列可逆反应具有某些特殊性质:
CO+H2OH2+CO2
若起始浓度c (CO)为2mol/L、c (H2O) =3mol/L,反应达到平衡时,CO的转化率为60%;如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L,则CO的转化率为75%。
请注意上述有关数据,并总结出规律,完成下列问题:
设830°K时,起始浓度c (CO)为amol/L、c (H2O)为bmol/L,反应达到平衡时[H2]为c摩/升。
(1)当b不变时,a减少,重新达到平衡时,CO的转化率 ,H2O的转化率 (填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)当a=5,c=时,b=
(3)当a=b时,=
(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是
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(12分)回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图:
(1)写出制取氯气的化学方程式 。
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的
选项的序号填在表格中。
a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境。
| 优 点 | 缺 点 |
甲装置 |
|
|
乙装置 |
|
|
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,请从上述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分连接顺序是 (按气流流动的方向) 。该组合中还缺少的装置是 ,原因是 。
(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。
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(18分)某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下,请回答有关问题:
(1)干电池的基本构造和工作原理。
上图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极的电极反应式是__________________。
正极上的电极反应式是_______________ (已知NH4+的得电子能力大于Zn2+)。MnO2的作用是除去正极上产物,本身生成Mn2O3,反应的化学方程式为: 。而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
(2)锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜,将锌皮和碳棒取出,并用毛刷刷干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物?写出简要的实验步骤: _ _____
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+。
实验步骤:_____ _____________。
实验现象:_____ _____________。
有关的离子方程式:_____ ___________。
③用 方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开,实验原理用方程式表示为__________ ________。
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的两种主要仪器有__________________。
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(05年全国卷)(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是 。
(2)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。
(3)A与E反应的离子方程式是 。
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在一密封的烧瓶中注入NO2,在250C时建立平衡状态,若把烧瓶置于1000C的水中,则下列说法正确的是:
A、烧瓶中混合气体的颜色变深 B、烧瓶中混合气体密度变小
C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变 D、烧瓶中N2O4的质量变小
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用以下三种途径来抽取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是
A、 所消耗的硝酸的量:①>②>③
B、 对环境造成的危害,③最小
C、 因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①
D.三种途径所消耗的铜的质量不相等
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在最原始的大气中,含有大量的CO2但几乎不含有O2。而在当今的大气中却含有近21%的氧气,而CO2的含量却很少。请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是
A.大量的火山喷发
B.远古时代绿色植物的光合作用
C.强紫外线使水分解而释放出O2和H2
D.火山熔岩流入水体中,使水在高温下分解
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燃料电池是目前正在探索的一种新型电池,现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是:
x 极:O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y极:2H2(g) + 4OH-- 4e-→ 4H2O(l)
判断下列说法中正确的是
A、x极发生氧化反应 B、x极是负极
C、y极发生氧化反应 D、电子由x极流向y极
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二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”,用铁酸钠处理来自河流湖泊的水,以作为人们生活饮用水,是一项较新的技术。以下叙述中正确的是 1 溶液有强酸性 ,2溶液有强氧化性,3溶液有强还原性,4该过程中水被消毒和净化
A.13 B.34 C.12 D.24
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