在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH₂O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是

  A .40mL         B. 50mL         C. 60mL         D. 70mL

CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应， 若反应后溶液的pH为7，那么

  A .CH₃COOH与NaOH的质量相等        B. CH₃COOH与NaOH的物质的量相等

  C. NaOH过量                       D. CH₃COOH过量

0.1mol/LK₂CO₃溶液中, 由于CO₃^2－的水解, 使得c(CO₃^2－)<0.1mol/L. 如果使c(CO₃^2－)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是

  A. 加入少量盐酸       B. 加入适量水       C. 加入适当KOH     D. 加热

将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 

 A．2×10^-10mol/L   B.1/2（10^-8+10^-10）mol/L    C.（10^-8+10^-10）mol/L   D.1/2（10^-6+10^-4）

HClO是比H₂CO₃还弱的酸，当反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入

A．NaOH固体；           B．NaCl固体；  C．H₂O       D．CaCO₃固体

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

    A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)           B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)           D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈

A. 弱酸性        B. 强酸性      C. 碱性       D. 中性

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是

A．将水加热煮沸，测得pH=6            B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH₄Cl固体               D．向水中加入Na₂CO₃固体

PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝Z    B.X＞Y＝Z    C.X＜Y＝Z    D.X＝Y＜Z

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是

A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)₂溶液　 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水　　　　　D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)₂溶液