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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol?L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10mol?L-3。现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加人1L0.2mol?L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是
A,25℃时,0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B。KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.以上说法均不正确
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铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A.16g B.32g C.64g D.无法计算
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下列有关叙述正确的是
A.在AgCl悬浊液中,加人固体NaI,AgCl的质量不可能发生变化
B.用两铜棒做电极,电解稀H2SO4,电解初期主要化学方程式为 Cu+ H2SO4电解CuSO4+H2
C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
D. 25℃,10mLpH=12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7,所得溶液总体积V≥20mL
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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为:
5KCIO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B.白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.反应中消耗1molP时,转移电子的物质的量为5mol
D.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
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(08上海12校第二次联考)现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后(忽略混合后溶液体积的变化),所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是( )
A.2c(Na+)=c(X―)+c(HX)=0.2mol?L―1
B.2CX―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)
C.c(Na+)-c(X―)=c(H+)-c(HX)+c(OH―)
D.c(Na+)>c(X―)>c(OH―)>c(H+)
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X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A.X肯定为碱金属元素
B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物
C.X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
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生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是
A.鱼虾放置时间过久,会产生不愉快的腥臭味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋
B.“酸可以除锈”,“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍,这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
D.苯酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可使蛋白质变性凝固
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24L气体时,转移的电子数为0.3N,
B.常温常压下,4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3N,
C.标准状况下,2.24L丁烷中含有的非极性键数为0.4N,
D.在1L0.2mol?L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N,
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下列有关实验的描述正确的是
A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B.将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色,均可证明SO2有漂白性
C.不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
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