(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下：

提供的试剂:饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、CCl₄

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                                                        （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                        。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有                          （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂      2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                                    。

装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法为          。

⑷实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑        MnO₂＋4HCl_(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置             （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置             （填代号）。

可选用制备气体的装置：

(08松江区第一期末)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（）                                                   

A．c(K⁺)+ c(H⁺)= c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)= 0.1 mol?L^-1

C．c(C₂O₄^2-)＞ c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应             B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有O₂生成             D．X与滤纸接触处变红

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是

A．1 mol         B．1.5 mol         C．2 mol          D．2.5 mol

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂

D．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明SO₂的漂白性

(08松江区模拟)下列叙述中，错误的是（    ）

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^―)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba?H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol?L^－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)  B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)          D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H＜0在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．K₂和K₁的单位均为mol/L          B．K₂<K₁ 

C．c₂(CO)<c₂(H₂O)                 D．c₁(CO)>c₂(CO)

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是

A．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)  △H＞0     B．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)  △H＞0

C．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)  △H＜0        D．2O₃(g)＝3O₂(g)  △H＜0