进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A.溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性           

B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu 

C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸         

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到I₂可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和Na₂SO₄溶液混合装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A.加入BaCl₂溶液产生白色沉淀             B.加入碘水不变蓝      

C.加入BaCl₂溶液没有白色沉淀产生         D.加入碘水变蓝

下列离子方程式书写正确的是

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca²⁺ + 2OH^- + 2 HCO₃^-  =  CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O       

B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃?H₂O = Al(OH)₃↓+ 3 NH₄⁺   

C.漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+2HClO

D.向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓+ NH₃?H₂O + H₂O

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A. NH₄Cl      B. NH₄HCO₃      C. NH₄HSO₄      D. NH₄NO₃

镁、铝合金3g与100ml稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.1.5mol/L         B.1mol/L       C.2mol/L        D.2.5mol/L

下列实验方案能够达到目的的是

A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO₃溶液，检验Br^-的存在      

B.将淀粉与稀H₂SO₄混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在      

C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴        

D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀

在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO₂和2 molNO₂，达平衡时，甲、乙两容器中NO₂的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为

A. x ＞y         B. x ＜y         C. x = y         D.无法判断

下列各组物质不是互为同分异构体的是

A.果糖和葡萄糖     B.蔗糖和麦芽糖    C.淀粉和纤维素    D.豆油和石蜡油

欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小，其方法是

A.通入CO₂气体          B.加入NaOH固体  

C.通入HCl气体          D.加入饱和Ca(OH)₂溶液

M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是

A.FeS₂      B.CaC₂      C.BaO₂        D.MgCl₂