关于氢键，下列说法正确的是

A．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关

D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．I₂        B．BaCO₃          C．CO₂      D．C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

FeS与一定浓度HNO₃溶液反应，生成Fe₂(SO₄)₃,Fe(NO₃)₃,NO₂,NO和H₂O，当NO₂和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO₃的物质的量之比是

A.4:9                 B.2:9            C.2:11             D.1:7

下列说法中正确的是

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ?mol^-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^―(aq)=H₂O(l)；ΔH = -57.3kJ?mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101KPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH = + 285.8 kJ?mol^-1

已知某温度下，0.1mol?L^-1的NaHB强电解质溶液中C(H⁺)>C(OH^-)，则下列关系式一定正确的是

A．c(Na⁺)=0.1mol?L^-1≥c(B^2－)         B. c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)  

C．c(H⁺)?c(OH^－)=1×10^－14            D. 溶液的pH=1

澄清溶液与NH₄HCO₃在一定条件下作用能产生气体，下列各组离子中肯定不符合此条件的是 

A．Fe³⁺ 、K⁺、H⁺ 、SO₄^2－、      B．H⁺ 、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Cl^－、Ba²⁺ 、NO₃^－、OH^－      D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Al³⁺

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子        B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子          D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

已知反应：3A（g）+B（g）   C（s）+4D（g），△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是                

A．升高温度

B．缩小反应容器的体积

C．增加C的质量

D．减小B的浓度

下列离子方程式正确的是                                                 

A． 向 Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入 NH₄HSO₄稀溶液至刚好沉淀完全：

      Ba²⁺＋2OH^－＋ NH₄⁺十 H⁺＋SO₄^2－=BaSO₄↓+ NH₃? H₂O＋ H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：    Ca²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O+CaCO₃↓

已知某温度下的热化学方程式：2SO₂（气）＋O₂（气）2SO₃（气）；

△H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 molO₂，达平衡时放出热量Q₁ kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO₂ 、0.75 molO₂ 和0.5mol SO₃达平衡时放出热量Q₂ kJ，下列关系正确的是          

A．Q₁＜ Q₂＜ 197                         B．Q_l＝ Q₂＜ 197

C．Q₁＞ Q₂＞ 197                         D．Q₂＜ Q₁＜ 197