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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ?mol-1,正丁烷的燃烧热为:2878kJ?mol-1,异丁烷的烯烧热为:2869.6kJ?mol-1,下列有关说法正确的是
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能
B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热也多
C.正丁烷比异丁烷稳定
D.丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8+5O2==3CO2+4H2O;△H=-2221.5kJ?mol-1
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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量Na2SO4后进行电解,电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是
A.可用铁做阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:2Cl-2e-=Cl2↑
D.1 mol二价镍全部转化成三价镍时,外电路中通过了2mol电子
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下列说法错误的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
C.原子晶体中只存在非极性共价键
D.离子晶体在熔化状态下能导电
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赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应:
2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物又是还原产物
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1
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下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是
A.用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaCl
B.用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HCl
C.用CCl4萃取碘水中的碘
D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘
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下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O2 2SO3;△H=-196.6kJ/mol
B.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=393.5kJ/mol
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);△H=-92.5kJ/mol
D.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=57.3kJ
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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和NaCl溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较 强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
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将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸,得到较纯净的胶体,应采取的措施是
A.加入NaOH溶液进行中和
B.加入AgNO3溶液反应后过滤
C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤
D.装入半透膜中,扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔一段时间,更换一次蒸馏水
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下列反应的离子方程式正确的是
A.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:CO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO
B.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O
C.铜片加入稀硝酸中:Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
D.小苏打溶液和甲酸混合:HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2↑+H2O
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