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将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 | 电子流动方向 | 电压(V) |
A | A→Cu | + 0. 78 |
B | Cu→B | 0.15 |
C | C→Cu | + 1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
已知:构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
请依据表中数据判断:
(1) 金属可能是最强的还原剂; 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是 (填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为:
负极 ,正极 。
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现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液
A.一定呈酸性 B.可能呈碱性
C.可能呈中性 D.一定呈中性
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已知:(l)=H2O(g); △H1=a kJ?
(2)=2H2O(g); △H2=b kJ?
(3)=H2O(l); △H3=c kJ?
(4)=2H2O(l); △H4=d kJ?
下列关系式中正确的是
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol电子转移时,溶液中析出mg Na2SO4 ?10 H2 O晶体。若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
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根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是
A.CO和N2 B.O3和NO- C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4
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将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡
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下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A.氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl― + ClO―
B.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ ==Fe3++3H2O
C.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3- == 3Fe3++NO↑+2H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓ +CO32-+2H2O
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在常温下,在由水电离出来的c(H+) = 10―2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是
A.Ag+、K+、Ba2+、I― B.AlO2―、S2―、PO43―、Na+
C.NH4+、Fe3+、Br―、SO42― D.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3―
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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是
A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度
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在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A.用50mL8 mol?L―1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入20mLl8mol?L―1的硫酸中
C.向100mL3 mol.L―1的硝酸中加入5.6g铁
D.在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
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