(08上海模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是（）

A.2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B.0.1L 3mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

D.4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

   B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

   C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

   D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物

（18分）利用农作物加工成的植物纤维A，有如下转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式

高分子化合物F___________________     六元环状化合物I___________________

（2）写出下列反应的化学方程式

     A→B________________________________________________________

     C→可降解塑料_________________________________________________。

（3）H分子所含官能团的名称是___________，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）_____________           _________。

（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式                            

①3个氧原子分别连在3个碳原子上   ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气

③核磁共振氢谱测得5个吸收峰

（5）某同学设计由G合成的合成路线如下：（按要求填写，（   ）内填写反应类型，方框内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式）

（14分）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，其中G溶液呈蓝色。

回答以下问题：

（1）E的化学式为______________, 

 B的化学式为_____________；

（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）                                   ；

（3）反应①的离子方程式为                 ；

（4）反应③的化学方程式为                                           ；

（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式                            。

（16分）无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

    （1）装置D 中发生的化学反应方程式                                      

    （2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：① 收集产物  ②                      ，

    （3）能否去掉E 装置         ，原因是                                   ，

（4）实验时应先点燃           处的酒精灯，其作用是                                                 

    （5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式

          检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）

                                                                          。

（16分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）          ，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         >         >         。

（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式        由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为             ，化合物E₂ D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的离子方程式为                                                  

（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式                                     。

（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为                                                              。

（5） 在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HO₂气体和3 mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21 mol/L，则平衡时HD₂的转化率为       ，此时该反应的平衡常数为                  （用数据列关系式不必化简）

(08上海模拟)设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄?5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．c（NH₄ ^＋）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c [（NH₄）₂SO₄]＜c [（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^―)＋c(OH^―)＝c(H^＋)

C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)= c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

D．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c（Cl^－）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

    A． 25℃时1mL水中含10^－10 N_A个OH^－离子 

B．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A 

C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/(aN_A)L

D．0.1mol钠和O₂在一定条件下反应生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1N_A

下列实验的设计不合理的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，依次加入的物质是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

D．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热