常温下、某溶液中由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^－13 mol/L，该溶液可能是：

①二氧化硫   ② 氯化铵溶液  ③硝酸钠溶液  ④氢氧化钠溶液

      A ①④     B ①②    C ②③     D ③④

对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；ΔH>0    上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：

①     加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是               

A.②③       B.①②        C.③④              D.④⑤

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是          

 A.加入一种反应物    B.增大体系压强    C.升高温度   D.使用催化剂

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H = －Q₁kJ／mol

1/2H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)     △H = －Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)       △H = －Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

   A．Q₁＝Q₂=Q₃    B．Q₂>Q₁>Q₃      C．Q₂>Q₃>Q₁    D．Q₂=Q₃>Q₁

反应 X(g)＋ Y(g)  2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下左图所示. 若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            

A.加入催化剂        B.降低温度 

C.增大压强          D.增大Y的浓度

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是       

A.反应进行的方向    B.反应的快慢   C.反应进行的限度   D.反应物的多少

（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

⑴该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

⑵写出工业上制取Cl₂的化学方程式                                     ；

⑶K₂FeO₄具有强氧化性的原因                                  ；

⑷配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为            ；

⑸在“反应液I”中加KOH固体的目的是          ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

下列说法不正确的是

A．施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用

B．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料

C．合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基

D．氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C．SO₃用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率