（7分）将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂              d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率             （用百分数表示）。

（6分）对于反应2NO₂  N₂O₄，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂、                                                  

t₃、                                                 

t₄、                                                

(6分)常温下、在10ml  pH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为         ；若加水稀释到1000ml时，溶液的pH为        ；若加水稀释到1000L时，溶液的pH为         

在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)( △H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是 

A．A或E           B．B点       C．C点    D．D点

已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是  

  A.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，△H＜0     B.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，△H＞0

C.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，△H＜0     D.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，△H＞0

室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是

A  PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

B  PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

C  PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

D  PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液, 则下列说法正确的是

A  如果V＝20，则所得混合溶液的PH大于7

B  当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为

C（Na⁺）>C(CH₃COO^_)>C(H⁺)>C(OH^_)

C 如果所得混合溶液的PH=7 则V<20

D 所得混合溶液中一定存在C（Na⁺）+ C(H⁺)= C(CH₃COO^_)+ C(OH^_)

相同体积的PH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：

A 弱酸产生较多的气体           B 强酸产生较多的气体

C 两者产生等量的气体           D 无法比较两者产生气体的量

两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内V_Z=0.1mol/(L?min),则m的值为

A. 2       B. 1       C. 4        D. 3