实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是

A．①②⑤⑥⑦③④             B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①②             D．④③⑤⑥⑦②①

下列说法正确的是

A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液

B．用托盘天平称量50.56gKCl

C．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中

D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化

某些芳香族化合物的分子式均为C₇H₈O，其中与FeCl₃溶液混合后显色与不显色的结构分别有

A．2种和1种     B．2种和3种        C．3种和2种        D．3种和1种

(08上海模拟)用石墨作电极电解AlCl₃溶液时，下列图象合理的是（）

下列叙述不正确的是

A．用熟苹果催熟青香蕉                  B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．苯酚皂溶液可用于环境消毒            D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO₃和Na₂CO₃反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）

请回答下列问题：

(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量              （填“是”或“不是”）该反应的焓变△H。

(2)分析表中数据可知：

①NaHCO₃溶于水是      热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na₂CO₃溶于水是      热的过程。

② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H₁、△H₃和△H₅，则三者之间的关系式为                。

③ 实验Ⅵ 中，混合后最高或最低温度接近            ⁰C。

（10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10^―13，则该温度（选填大于、小于或等于）       25⁰C，其理由是                                   。

若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝           ；

（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝           ；

（4分）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是          。

（10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N₂和3 mol H₂，使反应N₂+3H₂ 2NH₃达到平衡，测得平衡混合气体中N₂、H₂、NH₃物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N₂、H₂、NH₃加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：

(1)若x=0，y=0，则z=           。

(2)若x=0．75 mol，则y=    ，z=    。

(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z)                         、                         。

（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____          

(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率__   ，

化学反应速度____________（以上均填增大、减小或不变）

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________ 。

⑷据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                                         （用文字表达），

10－15min的曲线变化的原因能是           （填写编号）

a.加了催化剂  b.缩小容器体积  c.降低温度  d.增加SO₃的物质的量