(08松江区模拟)某溶液中含有大量的下列离子：Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M离子，且Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的（    ）

A．Na^＋        B．I^－         C．S^2－        D．Cl^－

（12分）已知A―F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）

                                                   。

   （2）B物质在生活中的一种用途                      。

   （3）写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （4）写出反应⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大 ，其原子吸引电子能力越强，在的形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

（1）推测x值与原子半径的关系是                                

（2）某有机化合物结构式为H₂N   ，其中S―N中，你认为共用电子对偏向                。

（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：BeCl₃中化学键类型是            。

（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置          （放射性元素除外）。

(08松江区模拟)在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（   ）

A．分子晶体        B．原子晶体

C．离子晶体        D．何种晶体无法判断

同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na₃XO₄>Na₃YO₄>Na₃ZO₃，下列关系正确的是                           

    A．元素的非金属性强弱X>Y>Z          B．相对原子质量X<Y<Z

    C．阴离子还原性X^3－>Y^3－>Z^3－          D．气态氢化物的稳定性XH₃>YH₃>ZH₃

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是                      

    A．残余固体是铜和铁                

    B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

     C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

    D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是                         

    A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2－=S↓+SO₂↑+H₂O

    B．等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：

       Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

    C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

    D．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

下列实验操作错误的是                                     

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度

    C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅

    D．配制0.1mol?L^－1H₂SO₄溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线

下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是     

    A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、HCO₃^－              B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

    C．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－            D．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－