(08上海模拟)反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()

A.T₁<T₂,P₁<P₂    B.T₁<T₂,P₁>P₂    C.T1>T₂,P₁>P₂    D.T₁>T₂,P₁<P₂

(08黄埔区4月模拟)在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO₃^－+ 5I^―+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O 　② I₂ + 2HSO₃^－+ H₂O → 2I^－ + 2SO₄^2－+ 4H^＋

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是

Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中,反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是    

     A．该温度高于25℃    

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol?L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

以下实验或操作不能达到目的的是                                         

A．向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，确定溶液中含有Cl^―

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol?L^-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag^＋)为1.22×10^―8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag^＋)为1.25×10^―5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K^＋)＞c (NO₃^―) ＞c (Cl^―) ＞c (Ag^＋)＞c (I^―)

B．c (K^＋)＞c (NO₃^―) ＞c (Ag^＋) ＞c (Cl^―)＞c (I^―)

C．c (NO₃^―)＞c (K^＋)＞c (Ag^＋) ＞c (Cl^―)＞c (I^―)

D．c (K^＋)＞c (NO₃^―) ＞c (Ag^＋) = c (Cl^―) ＋ c (I^―)

2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在 氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附  着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为

A．1∶2　         B．2∶1   

C．3∶2           D．2∶3

常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^―)=10^―24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^―、Cl^―               B．Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、HCO₃^―

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^―、SO₄^2―              D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^―、NO₃^―

有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

下列现象或事实可用同一原理解释的是                                     

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 

    B．氯水和二氧化硫均可使品红试液褪色

    C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 

    D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色