(08上海闽行区模拟)在一定条件下，下列加横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）

A．用50mL8 mol/L 浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol/L的浓硫酸中

C．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁

D．在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气合成氨

 用石墨电极电解含有一定量重水(D₂O)的水(H₂O)，下列说法正确的是

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为1∶1

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④      B．只有⑤      C．只有③④⑥      D．全部

在298℃时，2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H= ―197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，放热Q₁，向另一相同密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达平衡时放热为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₁＜Q₂＜197kJ    B．Q₁＝Q₂＝197kJ 　C． 2Q₂＜Q₁＜197kJ    D．2Q₂＝Q₁＜197kJ

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2－、HCO₃^－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na₂CO₃的质量为：

A．10.6g        B．5.3g      C．5.9g   　D．无法确定

在稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K₂Cr₂O₇溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO₅溶于乙醚所致，CrO₅的结构如下图：上述反应为Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是     

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅

B．H₂O₂被氧化成H₂O

C．该反应不属于氧化―还原反应

D．此反应可用于检验Cr₂O₇^2-离子

下列反应的离子方程式正确的是

A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H⁺+3NO₃^－=Al^3＋+3NO₂↑+3H₂O

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

C．小苏打溶于盐酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al^3＋＋3HCO₃^－＝3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极只析出H­₂                B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水        D．溶液pH不断增大，最后为7

某元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，将XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是

A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族        B．元素X为ⅡA族元素

C．XO₂具有强氧化性                     D．X²⁺具有强还原性