下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总质量一定，经充分燃烧后，生成二氧化碳为一定量的是     

   A．乙炔和苯                             B．乙烷和乙烯

   C．乙烷和丙烯                           D．甲烷和乙烯

《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是                    

   A．非极性键         B．极性键          C．离子键           D．氢键

(10分) （1）、A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×10⁵帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm³，则0℃、1.01×10⁵帕时，1体积水中可溶解                      体积的A气体。（水的密度为1g/cm³）

（2）现有0.5mol/L的硫酸钠溶液200L，要将其配制成硫酸和硫酸钠的混合溶液，且硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为1.2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm³）            L，然后再加蒸馏水稀释至             L。

(14分)长期存放的Na₂SO₃，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同学设计了下图实验。

请回答：

(1)写出B装置中反应的离子方程式                                         ；

(2)写出D装置中反应的化学方程式                                           ；

(3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na₂SO₃样品质量为a g，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na₂SO₃的质量分数为                 ；

(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)                                               。

(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                             ；

(6)除已称量的a g Na₂SO₃，样品外，实验中还应测定的数据是           处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

(7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na₂SO₃，样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                  。

A. 将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₁ g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂ g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃ g

D．将样品溶解，加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m₄ g

(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x  3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

 (1)已知铁酸盐(MFe₂O₄)被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为21，则还原产物MFe₂O_x中x=          ，MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的量之比为       。

(2)在酸性溶液中，Fe₂O₄^2―易转化为Fe²⁺：    Fe₂O₄^2―+2e^―+8H⁺→2Fe²⁺+4H₂O

有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平                                                    。

(10分)下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们之间有如下转化关系：

（1）写出A的名称             ；B分子的空间构型为                     ；

C的结构式                  ；

（2）C与E反应的化学方程式                          ；

（3）A溶液与F溶液反应的离子方程式                                 。

(10分) A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答下列问题：

（1）C元素离子的结构示意图是                          。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是       。（填化学式）

（3）B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是                    ，含有的化学键类型有                    。

（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是                           （填字母标号a或b）

相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢复至原温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是

    A．丁>丙>乙>甲                      B．丁>甲>乙>丙

    C．甲=丁>乙=丙                      D．丁<丙<乙<甲

在298K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

   A、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-y kJ?mol^―1

B、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-x kJ?mol^―1

C、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol^―1

D、2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol^―1