下列金属或氧化物可以完全溶解的是                                                                      （    ）

     A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸供热

     B．1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

     C．1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸供热 

     D．1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

工业上由SiCl₄制备高纯硅时，不使用钠、镁等活泼金属做还原剂，而是用氢气作还原剂其原因是                                                    （    ）

  A．钠或镁等活泼金属的价格昂贵，成本高      

  B．钠或镁等活泼金属的还原性不及氢气强

  C．钠或镁等金属可能与硅形成合金或残留在硅中

  D．钠或镁的熔点没有硅高

科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是                                      （    ）

      A．地壳中硅的含量稀少     

     B．自然界中存在大量单质硅

      C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片

      D．光导纤维的主要成分是Si

下列说法中错误的是                                                                      （    ）

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色

以下说法正确的是                                                                   （    ）

A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是                 

(2)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　      

②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　   　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　               

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 　；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为　 　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为                 　

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，当通入足量YX₂完全反应后，转移了   mol电子，则该反应的化学方程式为               

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)        ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀盐酸    C.稀硝酸  D.氯化钙

下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是　  　，C的电子式是　           　，Y的名称是　    　。

(2)反应①的化学方程式为　                           　。

(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　                  。

(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与　      　L O₂(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。k*s*5u

（1）CO₂（SO₂）：                                              

化学方程式：                                              _。

（2）SO₂（SO₃）（假设SO₃为气体）：                                   化学方程式：______________________________________________________

（3）NO（NO₂）：__________________________________________________。

化学方程式：_____________________________________________________。

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

 (1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的化学反应方程式或离子方程式       ________________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。