在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

    A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

    C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液      D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)　　 C(g) +3D(g)；△H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：

下列分析中不正确的是

A．图I可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图II可体现t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x－中M的化合价为

　　　 A．+2　　　　　　　　　　 B．+3　　　　　　　　　　　　 C．+4　　　　　　　　　　 D．+6

在氯化钡溶液中通入SO₂，无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO₂，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是

A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO₃^2－)增大　　

B．氯化钡有两性    

C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄

D．SO₂具有两性且水溶液有酸性           

从下列事实所引出的相应结论，正确的是                         

25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是　　　　　　

A．a点处： c（Na⁺）> c（CH₃COO^—）> c（OH^—）>c（H⁺）

B．b点处：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^—）

C．c点处： c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^—）=2 c（Na⁺）

D．NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合时：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+ c（CH₃COO^—）

在5 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液中滴加0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：

①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是                                   

A．bacd   B．dacb     C．  bcad  D．cdab

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液

的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

       A.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

       B.若使C点的增大，溶液的pH也增大，

可加入适量的固体

       C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消

耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c

       D.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^—，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al³⁺ ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④Cl^— ⑤[Al(OH)₄]^— ⑥SO₄^2— 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 

A．③⑤⑥        B．②⑤⑥        C．①②⑥        D．①③④