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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.K+ 、MnO4、Na+、Cl                        B.K+、Na+、NO3、CO32

C.Na+、H+、NO3、SO42               D.Fe3+、Na+、Cl、SO42

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科目: 来源: 题型:

能用H++OH- = H2O表示的是                                   (    )                                

A.NaOH溶液和CO2的反应              B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应               D.氨水和稀H2SO4的反应

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科目: 来源: 题型:

下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是                     (    )

A.Na2S      B. Cl2          C. NaHCO3           D. CO2

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下列说法正确的是

A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离

B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱

C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质

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科目: 来源: 题型:

下列物质中属于氧化物的是

A.O2                       B.Na2O            C.NaClO          D.FeSO4

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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A.①和②        B.①和③         C.③和④         D.①和④

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科目: 来源: 题型:

如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离

A.过滤          B.蒸馏           C.分液           D.萃取

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科目: 来源: 题型:阅读理解

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为:

一、配制0.100mol·L1AgNO3溶液

准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100mol·L1AgNO3溶液的标定

准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag+CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。

回答下列问题:

(1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用     不断搅拌,以除掉氯化钠晶体中的水。

(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是                     

(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡:2H+2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是   。(填代号)

A.1——6.5     B.6.5——10.5     C.10.5——14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时,c(Ag)=c(Cl),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超过        mol·L1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)=1.8×1012)

(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是               

(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为     mol·L1,列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子:            g·L1

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A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:

(1)A元素为   ,甲的电子式为            

(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则ab的关系为      

(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式:                    

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,

①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是      ,溶液中离子浓度的大小顺序为                            

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X)    c(Y),混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)    c(OH)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),已知将2mol A和1mol B充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

(1)如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是:C的物质的量为2Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是    

A.4mol A+2mol B

B.6mol C+1mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E.2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

(2)若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,C的物质的量仍为Wmol,则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是       (用含W的代数式表示)。

(3)此反应的vt图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其vt图象如乙图,请用“=、<、>”填空:

a1   a2;②b1   b2;③两图中阴影部分面积:甲   乙。

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同步练习册答案