下列选项中正确的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

　　　　 H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y2H⁺+Y^2—

C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃^2—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O　　　　 H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                          

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．常温下，0.1mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是                                      

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´10^－3 mol·L^—1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp  

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备

高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)        (　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                  

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能与铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO、Cl^-、Cu²⁺

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是            (　　)

A．电池工作时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

关于下列四个图像的说法中正确的是                                                               （    ）

A．图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的ΔH小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

 “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知

该电池的总反应为2H₂+O₂ =2H₂O，负极反应为H₂   + CO₃^2—→CO₂↑ + H₂O + 2e^—，则下列推断中，正确的是 A．电池工作时，CO₃^2—向负极移动

  B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

  C．正极的电极反应为：4OH^—→O₂↑+2H₂O+2e^— 

  D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是                

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C

C．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

D．A点与B点相比，B点的c(I₂)大

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是    A．①③       B．①④     C．②③      D．③④