某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_x，式中m等于(　　)

A．3－n                                          B．6－n

C．6＋n                                          D．3＋n

下列各项性质的递变规律错误的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．稳定性：NH₃<PH₃<AsH₃　　　　　　　　 B．非金属性：N>P>As　　　　　　　　　　

C．还原性：AsH₃>PH₃>NH₃　　　　　　　　　 D．酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

       红磷和白磷在一定条件下可能互变，这一变化属于：                                       （    ）

       A．物理变化  　　                                 B．置换反应           

       C．氧化还原反应                                    D．非氧化还原反应

如图-3所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L^-1食盐水中。

下列说法正确的是                           （    ）

    A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是

4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现

铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）

气体时，生成了1 mol NaOH

某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同

条件下化学反应2x(g) _{Y(g)+w(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在Ti，实验Ⅲ控温在T，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 （　 ）}

　 A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

　 B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

　　　 C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同

　　　 D．若起始浓度c(X)= 0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，其余条件与实验l相同，则平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L^-1

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是          （    ）

      A．Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

      B．Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

      C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

      D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是                                                        （    ）

      A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

      B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

      C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

      D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件  下反应制得。   

下列有关说法不正确的是                                                                                 （    ）

      A．上述反应的原子利用率可达到100%

      B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

      C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

      D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

能正确解释下列反应原理的离子方程式是                                       （    ）

      A．用明矾作净水剂：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

      B．用小苏打治疗胃酸过多：CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O

      C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe³⁺+ Cu=Fe²⁺+ Cu²⁺

      D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄+CO^2-₃=CaCO₃↓+SO^2-₄

25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是                                                   （    ）

    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^-

    B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A^—)=c(B⁺)

    C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

    D．若将0.1mol·L^-lBOH溶液稀释至0.001mol·L^-1，则溶液的pH=9