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某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中m等于( )
A.3-n B.6-n
C.6+n D.3+n
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下列各项性质的递变规律错误的是 ( )
A.稳定性:NH3<PH3<AsH3 B.非金属性:N>P>As
C.还原性:AsH3>PH3>NH3 D.酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4
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如图-3所示,将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L-1食盐水中。
下列说法正确的是 ( )
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是
4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现
铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)
气体时,生成了1 mol NaOH
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某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同
条件下化学反应2x(g) Y(g)+w(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在Ti,实验Ⅲ控温在T,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L-1,c(Y)=c(w)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 ( )
A.与实验I相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验I相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应
C.在实验I、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时x的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X)= 0.8 mol·L-1,c(Y)=c(w)=0,其余条件与实验l相同,则平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L-1
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W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 ( )
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A.稀释pH= 10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件 下反应制得。
下列有关说法不正确的是 ( )
A.上述反应的原子利用率可达到100%
B.在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D.lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH
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能正确解释下列反应原理的离子方程式是 ( )
A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO2-3=CaCO3↓+SO2-4
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25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是 ( )
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9
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