常温下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是       （    ）

       A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

       B．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

       C．7<pH<13时，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

       D．继续滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

下列化学原理表述正确的是                         （    ）

       A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

       B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

       C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

       D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

 J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是                     （     ）

       A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

       B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

       C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

       D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是                                               （    ）

       A．1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0 N_A

       B．500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-38.6kJ·mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

       C．标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

       D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

下列叙述不正确的是                                                                                               （    ）

       A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂          B．胆矾的成分是CuSO₄·5H₂O

       C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO₄        D．光导纤维主要成分是Si

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25 时水的电离平衡曲线应为哪一条？

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的

溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则

NaOH溶液与溶液的体积比为为多少？

（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是？

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程

示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为____________

______________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________

（选填“不变”、“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

____________________________________________________________。

（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试

剂可以是_________。

    a. Ba(OH)₂                b. Ba(NO₃)₂              c. BaCl₂

（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_________

（选填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂     

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c. 先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加钡试剂

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，

下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，

其负极反应为:                                                

现有电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH

（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　

（填编号,以下相同）

（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是　　　　　　

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别 指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). 

(1)滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失.                 . 

(2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定.                   . 

(3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定.        . 

(4)用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中.