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       阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

       ⑴反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示       。

       ⑵E中的官能团有：             （写名称）。

       ⑶写出反应类型：④            。

       ⑷写出F的结构简式                               。

       ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式                                   。

       ⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。

       【提示】①合成过程中无机试剂任选；

       ②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；

       ③CH₂=CH-CH=CH₂与溴水的加成以1，4-加成为主；

       ④合成反应流程图表示方法示例如下：

       2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了

       发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs

       （砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）

       为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构

       如右图。试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是                  。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是         。 （用氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为            。

⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

⑹下列说法正确的是              （填字母）。

       A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同                B．GaP与GaAs互为等电子体

       C．电负性：As>Ga                               D．砷化镓晶体中含有配位键

       现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂； 鼓风炉中：2C +O₂2CO  ZnO+COZn + CO₂

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响               图2液固比对铟浸出率的影响

①当酸度为196时，其物质的量浓度为           。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                  。

②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式                                                                       。

③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ。CH₄的转化率与温度、压强的关系如上图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为        。

②图中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为       。

③该反应的△H     0（填“<”、“>”或“=”）。

⑵在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；△H<0……Ⅱ。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

       A．升高温度                            B．将CH₃OH（g）从体系中分离

      C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

       A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。

       B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=_________MPa。

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

       乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

⑴向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。

⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。

⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。

⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

       请回答下列问题：

⑴D的化学式为           。

⑵反应③的离子方程式为                       。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。

⑸常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

       A．该溶液的pH=11

       B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L^－1

       C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22

       D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

       E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

下列各表述与示意图一致的是                                                                                 （    ）

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

       B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1

       C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

       D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM(g)M_x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下

       列说法正确的是                                       （    ）

       A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

       B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

       C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

       D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低