某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%     B．小于25.3%      C．等于25.3%    D．约等于25.3%

某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是

    A. 含H⁺的溶液          B．加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液          D．c(H⁺)>c(OH^―)的溶液

常温下c(H⁺)最小的是

     A．pH=0的溶液.                                B．0.03 mol·L^－1 H₂SO₄.

     C．0.05 mol·L^－1 HClO                       D．0.05 mol·L^－1的NaHSO₄.

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

             2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O  填写下列空白：

         （1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是        ，乙池是        。

         （2）甲池中通入CH₃OH的电极名称是        ，电极反应方程式为   

                                          ；乙池中B（石墨）电极的名称是        。

         （3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变” ）         。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2   

       mL（标准状况下）

下图为以惰性电极进行电解。

（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

       A________________________________    

       B________________________________

       C________________________________  

   D________________________________

  （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比            

常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

 （1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶

液中，离子浓度大小的关系                              

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值          （“增

 大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积         

④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺)

      =            mol/L

请完成下列各空：

     （1） pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2

（填“>”或“<” 下同）

    （2）0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH      2

    （3）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH      7

某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，右表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。

        若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：

   （1）（6分）该实验主要是探究___________   、              和             对反应速率的影响。

   （2）（4分）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应

________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后

        A、溶液的pH变大

        B、溶液浓度不变，有晶体析出

        C、溶液浓度变大，有晶体析出

        D、c(Na⁺)与c (CO₃^2-)的比值变大