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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃[ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 |
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
A. C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
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在CH3COONa溶液中,各微粒的浓度关系错误的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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关于右图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
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根据下表数据,比较在相同温度下,下列三种酸的相对强弱,正确的是
酸 | HX | HY | HZ | ||
浓度mol/L | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 1 | 1 |
电离度a | 0.3% | 0.15% | 0.1% | 0.3% | 10% |
A.HX>HY>HZ B.HZ>HX>HY C.HY>HZ>HX D.HZ>HY>HX
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在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A.C的生成速率与B的反应速率相等
B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的浓度之比为1:3:2
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下列关于反应热的说法正确的是
A.当∆H﹤0时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
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碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O
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