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下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.CO2+H2O==H2CO3 B.H2CO3==CO2↑+H2O
C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D.CO2+C高温2CO
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某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):
已知:
① E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3︰1。
②
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)
(1)A分子中的含氧官能团的名称是 。
(2)D→E反应的化学方程式是 。
(3)A→B反应所需的试剂是 。
(4)G→H反应的化学方程式是 。
(5)已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M,则M的结构简式是 。
(6)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有 种,其中任意1种的结构简式是 。
(7)J 可合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是 。
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有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知:① X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,
产生白色沉淀。
② Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式) 。
(2)反应I的反应类型属于(填序号) 。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。
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兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
① 实验I、II的目的是 。
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示) 。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu作 极。 ② 总反应的离子方程式是 。
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述) 。
② 常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 。
③ 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
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现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X溶液的pH=13,则R在周
期表中的位置是 ,X中阴离子的电子式是 ,B转化为
C的离子方程式是 。
(2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024, X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是 ;在一定条件下,
A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是 。
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氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
(2)第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反
应的平衡常数为 ,CO的平衡转化率为 。
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