下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是                                                 (     )

       A．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na^＋

       B．由水电离出的c(H^＋)=1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K^＋、Ba^2＋、OH^－、NO₃^－ 

       C．使pH试纸呈红色的溶液中：K^＋、Fe^2＋、NO₃^－  、MnO₄^－ 

       D．含有大量Fe^2＋的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(     )

       A．原子半径：A＜B＜C

       B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

       C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

       D．高温下，A单质能置换出C单质

温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是            (     )

       A．平衡向逆反应方向移动                      B．C气体的体积分数增大

       C．气体A的转化率升高                         D．m＋n＞p

 “二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是(     )

       A．该反应属于氧化还原反应                   B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

       C．丁物质一定是非金属单质                  D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述不正确的是                                        (     )

     ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色               

     ②装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅

     ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色           

     ④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色

       A．①                      B．②③                   C．①③                  D．②④

 右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是    (     )

       A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

       B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

       C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线

       D．酚酞不能用做本实验的指示剂

下列叙述正确的是                                                                                                  (     )

       A．H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

       B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₄­溶液

       C．检验SO₂中含有CO₂的方法是通过澄清的石灰水

       D．向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的CO₂气体，有白色沉淀生成

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是                                                               (     )

       A．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃                                                           B．熔点：石英＞食盐＞干冰

       C．结合质子的能力：CO₄³＞CHCOO^－＞SO₃^{2 －}    D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是                        (     )

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡         ；

A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动

C．不移动                           D．无法判断

作出此判断的理由是                                        。