钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃； ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

下列说法正确的是

　 A．反应①、②中电子转移数目相等

　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

B．反应①中氧化剂是氧气和水　　

　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H₂ + O₂  = 2H₂O

D.用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

  下列说法正确的是

  A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

  B. 装置Y中负极的电极反应式为：

  C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

 请设计原电池，使其中发生 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺反应

（1）画出装置图，标明出电极材料和电解质溶液      （2）写出电极反应式

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O₂参加反应的a极为电池的负极

B．有H₂参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O₂+2H₂O-4e=4OH^-

D．该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O= 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列叙述不正确的是                                                  

A．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，

原因是                                              （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。

a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为                         。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是                                                  。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是                   。

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

  若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

  若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

                      。

右图所示装置中，  甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为    极；②电极b上发生的电极反应为                          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：                        ；

④电极c的质量变化是               g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液             ；乙溶液               ；  丙溶液             ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？